왜 금 녹이지 않습니까? 과학자는 귀금속의 내구시간을 따르는 “atomic reasoning”를 검출합니다.

화학에서, 이 속성은 <x0) 화학 용량”라고합니다. 즉, 다른 물질과 매우 낮은 활동을 의미하며, 특히 산소는 일반 금속에 녹의 주요 원천입니다.

과학자들은 금이 너무 비활성이라고 알려졌지만 원자 수준에서 일어나는 이유가 매우 분명하지 않았습니다. 미국 Tulane University의 Santu Biswas와 Matthew M. Montemore가 두 화학자, Santu Biswas와 Matthew M. Montemore에 대한 새로운 연구는 더 깊은 설명을 제공합니다.

그들에 따르면, 비밀은 어떻게 원자가 금의 표면에 나열되는지에 속합니다. 금 표면에, 원자는 아주 콤팩트로 조직되고 순서로 구조, 보통 6각형.

이 구조는 매우 안정적이며 금속 표면으로 산소 분자를 상호 작용하기 어렵게 만드는 “를 절약합니다. 실제로, 이것은 산소가 녹기의 첫 번째 단계 인 산화 과정을 시작하기 위해 개별 원자로 나눌 수 없다는 것을 의미합니다.

이 표면 구조가 변경되는 경우 연구자들은 금이 훨씬 민감 할 수 있음을 발견했습니다. 원자가 보통 밀도 방식으로 줄어들지 않을 때, 그러나 더 개방되거나 정연한 구조에서, 산소 분자는 끊기게 매우 쉽게 일 수 있습니다.

몇몇 경우에, 이것은 금의 정상적인 표면에 더 빠른 시간의 조개에 억을 발생합니다. 이것은 흥미로운 paradox를 설명합니다, 왜 질량 - 모양의 금은 그래서 주장, 그것의 나노 부품은 매우 민감 할 수 있습니다.

나노 스케일에서, 금은 항상 일반 컴팩트 구조를 형성 할 수 없습니다, 영역을 떠나 더 개방적이고 더 활성 화학적으로. 이 지역은 산소와 더 쉽게 상호 작용하고 화학 반응을 위해 그것을 활성화할 수 있습니다.

이 발견은 금의 성격을 이해뿐만 아니라 실용적인 용도에 중요합니다. 그것의 비활성 때문에, 금은 화학 촉매를 위한 좋은 후보자입니다, 이는 자체를 소모 없이 반응을 가속화하는 것을 돕습니다.

그러나, 그것의 낮은 inactivity는 항상 제한되었습니다. 새로운 연구는 금의 표면 구조를 바꾸어서, 과학자는 이산화탄소로 탄소 monoxide를 개조와 같은 반응을 위한 능률적인 촉매를 창조할 수 있습니다.

본질적으로, 녹에 저항은 열쇠 “strategy”, 그러나 그것의 안정되어 있는 원자 구조의 간단한 결과 아닙니다. 그리고 그 동일한 내구시간, 그것은 침식에 immortal 만들고, 또한 화학과 기술에 있는 새로운 용도에 열쇠일 수 있습니다.