Quel est le nitra des Ammonites qui a causé l'explosion de Beyrouth et pourquoi il est si dangereux

S'il semble que l'explosion de Beyrouth ait été causée par des milliers de tonnes d'azote d'ammonium stockées dans un entrepôt, l'explosion indique le potentiel mortel de ce produit chimique agricole ordinaire.

Mais qu'est-ce qu'un nitrate d'ammonium ?

Avec la formule chimique NH4NO3, l'azote d'ammonium est un cristal - blanc raide, très digestif qui apparaît naturellement, plus souvent appelé sels. Les plus grands gisements se trouvent dans le désert d'Atacama au Chili, d'où ils ont été minés. De nos jours, presque 100% des produits chimiques utilisés sont synthétiques, produits par réaction à l'ammoniac avec de l'acide nitrique.

À quoi ça sert ?

Le nitrate d ' ammoniac est principalement utilisé dans l ' agriculture comme engrais à forte teneur en azote. Il est relativement stable dans la plupart des conditions et est libre de produire, ce qui en fait une alternative populaire aux autres sources d'azote plus cher. Une composante majeure de l'ANFO (le combustible ammonium/huile), un explosif industriel utilisé dans les mines, les galets et la construction civile, et représente 80 % de tous les explosifs industriels utilisés aux États-Unis. En soi, les Ammonites ne sont pas considérés comme particulièrement instables ou dangereux, mais dans certaines conditions, ils peuvent être mortels. La plupart des pays ont des règlements qui contrôlent sa préservation pour assurer sa sécurité.

Qu'est-ce qui fait exploser le nitrate d'ammonium?

Des groupes spéciaux de circonstances sont nécessaires pour convertir le nitrate d'ammonium d'un composant stable en un explosif, sans carburant ni catalyseur externe. Elle est classée comme une énergie <x0matériau”, celle qui produit de la chaleur lorsqu'elle se décompose, semblable à la façon dont la chaleur est créée à partir de matériaux en décomposition dans une décharge. S'il y a suffisamment de nitrate de munitions, il peut produire suffisamment de chaleur pour prendre feu et maintenir le feu en marche, sans avoir besoin d'un catalyseur extérieur comme la flamme.

À mesure qu'il brûle, les Ammonites traversent les changements chimiques qui conduisent à la production d'oxygène - exactement ce qu'un feu est nécessaire pour continuer et croître plus. À mesure que le produit se réchauffe, il peut fondre ensemble, créant un joint ou un bouchon. L'espace avant continue de chauffer et de former des gaz. Le gaz chaud se développe, mais derrière le bouchon, il n'y a nulle part où aller. Finalement, le gaz explosera, et la force de cela provoquera une explosion. /Periscopi/